載冷劑是制冷系統(tǒng)中借以傳遞冷量的物質。載冷劑將制冷機制得的冷量傳遞給被冷卻對象。它通常可以是液體，也可以是氣體。一般常用的有水、鹽水和空氣等。例如:制冰通常是用鹽水做載冷劑的。如在制冰系統(tǒng)中，蒸發(fā)盤管是沉浸在鹽水槽中，在制冰時，可將盛有水的制冰模子，放入鹽水槽內。槽內鹽水吸收了蒸發(fā)盤管中的冷量，溫度下降，然后將冷量傳給制冰模子中的水，鹽水溫度便又升高。裝在糟內的攪拌器不斷地攪拌著鹽水，使之循環(huán)流動，這樣，水就不斷地通過鹽水從蒸發(fā)盤管獲得冷量，經過一定的時間便結成冰。

一般對載冷劑的要求是:比熱大(1公斤的物質升高1℃所吸收的熱量，稱為比熱，單位是千卡/℃公斤)、凝固點低(物質由液體變?yōu)楣腆w時的溫度稱為凝固點)、對金屬及有關的設備材料不起化學作用、廉價易得。

空氣的比熱很小，只有在采用空氣直接冷卻時才使用，如小型空調器。水的比熱大，但水的凝固點高，因而限制了它的使用，它僅用于0℃以上的系統(tǒng)中。如果在水中放一些鹽，則其凝固點就降低了。在0℃以下的系統(tǒng)中，常采用這種鹽水作載冷劑。常用的鹽水有氯化鈣(GaCL2)鹽水，和氯化鈉(NaCl)鹽水。

鹽水的凝固點是隨著水中鹽的含量多少而變化。圖3-2為氯化鈉鹽水的凝固曲線。當水中的含鹽量為15%時，其凝固點溫度為-10℃。圖中左邊曲線表示:隨著水中含鹽量的增加，鹽水的凝固溫度就降低，直到冰鹽共品點為止。此點相當于全部鹽水結成一塊冰鹽結晶體。冰鹽共晶點是鹽水的最低凝固點。若水中含鹽量為15％，當溫度降低至相應的凝固點，即等于一 10℃時，則有冰開始從鹽水中析出，所以，冰鹽共晶點左面的曲線稱為析冰線。鹽水在一定的濃度下，其凝固點的溫度是一定的，濃度愈大，凝固點越低，但也不是隨濃度的增加而一直降低下去。當濃度超過共晶點時，首先從鹽水中凝固析出的是結晶鹽，而且凝固點是隨濃度的增大而升高，所以冰鹽共晶點右面的曲線又稱析鹽線。

因此，我們可以根據制冷系統(tǒng)的工作溫度，選擇鹽水及其濃度。首先應使鹽水的濃度不致于會在蒸發(fā)器表面產生結冰現(xiàn)象。但濃度又不宜太高，因鹽水的濃度越大，比重也就愈大，流動時的阻力也就增加，此外，濃度愈大，鹽水的比熱也會減小，這樣在制取相同冷量的情況下，要加大鹽水的循環(huán)量，增大攪拌器(或鹽水泵)所消耗的動力。為此，一般應使鹽水濃度所對應的凝固點，較制冷劑的蒸發(fā)溫度低6-8℃。當然鹽水的最大濃度，不得超過相當于冰鹽共晶點的濃度。氯化鈉水溶液和氯化鈣水溶液的特性可見附錄。

氯化鈉水溶液的冰鹽共晶點溫度為一21.2℃，此時氯化鈉的濃度為29 %，因此，只有當制冷劑的蒸發(fā)溫度高于一16℃時，才能采用氯化鈉水溶液作載冷劑。對于氯化鈣水溶液，由于它的冰鹽共晶點溫度為一66℃，此時氯化鈣的濃度為42.7%，所以只要制冷劑的蒸發(fā)溫度高于一60℃，都可采用氯化鈣水溶液作為載冷劑。

鹽水的濃度，一般是用比重計首先測出鹽水的比重，然后再根據比重查表求得。

鹽水作為載冷劑，其缺點是對金屬有腐蝕作用，一般可在鹽水中加入定量的防腐劑重鉻酸鈉(N a2Cr2O7)。若使用的鹽水為氯化鈣溶液，則1米3的鹽水中應溶入1.6公斤的重鉻酸鈉弘但要注意，重鉻酸鈉會傷害皮膚。在溫度更低的系統(tǒng)中，也有采用酒精作載冷劑的。